Perhatikanpersamaan reaksi berikut.N2(g)+3H2(g) -> 2NH3(s)Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan:a. pereaksi pembatas,b. jumlah mol yang tersisa,c. jumlah mol NH3. Pereaksi Pembatas dan Pereaksi Berlebih; Hukum-Hukum Dasar Kimia dan 13一定温度下.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A．N2.H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1 mol N2.同时增加3 mol H2 2NH3的体积是（A）A.（V1V2V3）L B.（V1V2V3）L C.（V1V22V3）L D.V3（V1V2） L【解析】 N2 3H2 2NH3 V 1 3 2 2（V1V2V3）L根据比例即可得到答案。 （）C3H83H2O 3CO 7H2， COH2O=CO2H21mol 3mol 7mol 3mol 3mol1mol C3H8可生成10mol H2N2 3H2 2NH3 3 2 10mol (6.7mol)【题4】把氮气和氢气按：的物质的量比 一定温度下反应N2g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A.单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 C.N2与H2的物质的量与NH3的物质的 View CHEM 156 at University of California, Los Angeles. 14.40 For the synthesis of ammonia N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) the equilibrium constant K, at 375 C is 1.2. Starting with [Hzlo = Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; by Subject; by Study Guides; Textbook Solutions Expert Tutors Earn. Dalamruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N dan 1,5 mol gas H Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu Pembuatangas NH3: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) AH = -x kJ Cara yang dilakukan untuk memperoleh NH3 secara optimal adalah a. memperbesar tekanan b. memperbesar volume berapa g koh padat harus ditambahkan pada 250 g larutan ini agar diperoleh larutan koh 10 %. a. 5,75 b. 6,00 c. 6,25 d. 6,50 e. 6,75 Sebelumnya Berikutnya Answer The numbers 2 and 3 appearing before the H2 and NH3 terms respectively in the equation are known as the coefficients of the particular reactants/products. They represent the relative number of molecules or moles of individual reactants/products. The equation as given in the question is b Clickhere👆to get an answer to your question ️ Given N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) : H^theta = 92.4kJmol^-1 What is the standard enthalpy of formation of NH3 gas? Nitrogenand hydrogen combine at a high temperature, in the presence of a catalyst, to produce ammonia. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) Assume 0.220 mol and 0.685 mol H2 are present initially. 1oHn6. Química Na reação N2g+3H2g ?2NH3gqual a massa de NH obtida quando se reagem totalmente 3gde H2 3H2 2NH3 Nh3 6g 17g 3gde H2 x X= 12. X= 6 regra de três Essa foi minha conta mais deu errado algo tenho certeza Encontre um professor e combine aulas particulares Presenciais ou Online 2 respostas A equação já está balanceada N2 + 3H2 - 2NH3 3 mols 2 mols 3g X 6g 34g H2 2g/mol massa molar , logo 3 mols são 6g NH3 17g/mol massa molar , logo 2 mols são 34g Fazendo a regra de três acima obtem-se X= 17g ou se quiser basta verificar a proporção se 6g H2 faz 34g NH3 então 3g H2 fará 17g NH3 metade Envie uma dúvida gratuitamente Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar. como si resolve isso, 2NOg+H2g.........N2Og+H2og Encontre e contrate um professor particular para te ajudar nos estudos. 5,0 1 3 horas ministradas Maceió / AL Graduação Química Licenciatura Universidade Federal de Alagoas UFAL Reforço Escolar em Química Funções Orgânicas Termoquímica Aulas de matemática, matemática financeira, química, raciocínio lógico e estatística. 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Since, of the metal has reacted,Total no. of moles reacted No. of moles of at equillibrium Equillibrium pressure Partial pressure of at equillibrium Solve any question of Equilibrium with-Was this answer helpful? 00Similar questionsMore From ChapterLearn with Videos Practice more questions 403 ERROR The Amazon CloudFront distribution is configured to block access from your country. We can't connect to the server for this app or website at this time. There might be too much traffic or a configuration error. Try again later, or contact the app or website owner. If you provide content to customers through CloudFront, you can find steps to troubleshoot and help prevent this error by reviewing the CloudFront documentation. Generated by cloudfront CloudFront Request ID B2NgdjPlc7GqpfwFvObT9ywQaUmokz5nVM2V9QQIGwtCQdkKuKdqYQ==